الوحدة الأولى: حالات المادة — الدرس الثاني
التَّبخُّر Evaporation
تحوُّل المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية؛ ويشترط امتلاك بعض الجزيئات طاقة حركية كافية للتغلب على قوى التجاذب مع الجزيئات المجاورة لها فتنفلت من سطح السائل.
طاقة التبخر المولية
كمية الطاقة اللازمة لتحويل مول واحد من المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية عند درجة حرارة معينة؛ وكلما زادت قوى التجاذب بين جزيئات السائل زادت طاقة تبخره المولية.
التكاثف Condensation
تحوُّل المادة من الحالة الغازية إلى الحالة السائلة؛ يحدث عندما تنخفض درجة حرارة البخار فتقل الطاقة الحركية لجزيئاته وسرعتها. وطاقة التكاثف المولية: كمية الطاقة الناتجة من تكاثف مول واحد من البخار عند درجة حرارة معينة.
| درجة الحرارة (°C) | الضغط البخاري (mmHg) |
|---|---|
| 20 | 17.5 |
| 40 | 55.3 |
| 60 | 149.4 |
| 80 | 355 |
| 100 | 760.0 |
الميثان CH₄ غير قطبي بقوى لندن فقط وأدنى كتلة مولية — أضعف تجاذب وأسرع تبخرًا؛ بينما NH₃ وH₂O بروابط هيدروجينية.
الإيثانول الوحيد ذو مجموعة OH فيشكل روابط هيدروجينية — أقوى قوى فأعلى درجة غليان، والبقية ثنائية القطب أو لندن.
أدنى حد طاقة يعني أضعف قوى تجاذب: فA أضعف القوى — أقل غليانًا وأعلى ضغطًا وأقل طاقة تبخر مولية، والعكس في C.
أعلى طاقة تبخر مولية تعني أقوى قوى تجاذب يصعب التغلب عليها — وهي للسائل T بقيمة 50.5 kJ/mol.